Кондуктометрическое титрование

Титрование, использующееся в аналитической химии при титриметрическом анализе, в общем случае значит постепенное прибавление определенного количества реагента (к примеру, раствора кислоты) к анализируемому раствору (к примеру, щелочи). Титриметрический анализ представляет собой способ, основанный на измерении объема раствора с известной концентрацией (титрованного раствора), который расходуется на реакцию с даннымобъемом раствора неведомой концентрации.

Целью Кондуктометрическое титрование кондуктометрического титрования является определение неведомой концентрации раствора способом измерения его электропроводности в процессе титрования. При протекании хим реакций происходит обмен ионами, находящимися в растворе, вследствие чего изменяется ионный состав раствора и соответственно его удельная электропроводность. Кондуктометрическое титрование в большинстве случаев используют для исследования реакций, в итоге Кондуктометрическое титрование которых образуются нерастворимые либо плохорастворимые вещества. Этим способом можно изучить даже мутные и сильноокрашенные смеси.

Вид зависимости электропроводности раствора щелочи от количества добавленной кислоты при титровании сильного основания сильной кислотой представлен на рис. 2.5. Точка скрещения 2-ух прямых именуется точкой эквивалентности. В этой точке вещества (кислота и щелочь) прореагировали в количествах, пропорциональных их Кондуктометрическое титрование эквивалентам. Для точки эквивалентности справедливо равенство

(2.49)

где NK и NЩ — соответственно нормальность смесей кислоты и щелочи раствора); VK и VЩ — объемы смесей кислоты и щелочи, л.

Произведение (N∙V) представляет собой число г-эквивалентов вещества в данном объеме, потому что нормальность N – эточисло г-эквивалентов растворенного вещества в 1 л Кондуктометрическое титрование раствора, а уравнение (2.49) аналитически выражает закон эквивалентов для смесей.

Рис. 2.5. Кривая кондуктометрического титрования

Вид кондуктометрической кривой просто разъяснить на примере титрования раствора NaОH веществом HCl, при содействии которых протекает реакция

NaOH + HCl = NaCl + Н2О;

Na+ + ОH- + Н+ + Cl- = Na++ Cl- + Н2О .

При добавлении в раствор щелочи соляной Кондуктометрическое титрование кислоты в процессе реакции происходит образование хлористого натрия NaClи Н2О. В связи с тем, что в аква смесях молекулы NaOH, HCl, NaCL фактически нацело диссоциированы на ионы, в обскурантистской консистенции ионы ОН- будут заменяться на ионы Cl-. Общее число заряженных частиц остается при всем этом неизменным. Как было Кондуктометрическое титрование показано выше, электропроводность раствора определяется скоростью движения ионов. Если сопоставить подвижности обозначенных ионов, которые при 25oС равны последующим величинам

м2/(Ом∙кг-экв); а 7,63 м2/(Ом∙кг-экв),

то становится естественным, что подмена ионов гидроксила на наименее подвижные хлорид-ионы должно приводить к уменьшению электропроводности. Вода, являясь малодиссоциирующим соединением, не оказывет Кондуктометрическое титрование практического воздействия на изменение электропроводности раствора. В точке эквивалентности (когда все количество щелочи прореагирует и все ионы гидроксила будут связаны в молекулы воды) электропроводность раствора станет малой, а потом за счет прибавления излишка кислоты она начинает существенно расти. Это связано с тем, что начинает возрастать полное количество ионов в растворе, вводимых Кондуктометрическое титрование с излишком кислоты, которая диссоциирует согласно уравнению HCL ↔ Н+ + Cl-, не считая того, подвижность ионов Н+ является самой высочайшей, при 25oС она равна /(Ом∙кг-экв).

Кондуктометрический способ употребляется также для определения растворимости плохорастворимых электролитов. Если измерить удельную электропроводность раствора, содержащего плохорастворимую соль, то, рассчитав значение эквивалентной электропроводности Кондуктометрическое титрование при нескончаемом разведении = , можно найти концентрацию раствора по формуле

. (2.50)

Раздел II. ЭЛЕКТРОХИМИЯ


konec-povelitelya-vladimirskogo-i-suzdalskogo.html
konec-pyatogo-stolbca-v-blanke-dlya-otvetov.html
konec-sortira-predchuvstviya-ego-ne-obmanuli.html