Конденсированное состояние вещества

Конденсированное состояние - понятие, объединяющее твёрдые тела и воды в противопоставлении их газу. Атомные частички (атомы, молекулы, ионы) в конденсированном теле связаны меж собой. Ср. энергии термического движения частиц не хватает на самопроизвольный разрыв связи, потому конденсированное тело сохраняет собственный объём. Мерой связи атомных частиц служит теплота испарения (в воды Конденсированное состояние вещества) и теплота возгонки (в твёрдом теле).

В отличие от газообразного состояния, у вещества в конденсированном состоянии существует упорядоченность в расположении частиц (ионов, атомов, молекул). Кристаллические твёрдые тела владеют высочайшей степенью упорядоченности - далеким порядком в расположении частиц. Частички жидкостей и бесформенных твёрдых тел размещаются более беспорядочно, для их характерен ближний порядок. Характеристики веществ Конденсированное состояние вещества в конденсированном состоянии определяются их структурой и взаимодействием частиц.

Бесформенные соединения

Бесформенные соединения кроме высокоэластического могут находиться в 2-ух других физ. состояниях: стеклообразном состоянии и вязко-текучем состоянии. высокомолекулярные соединения, которые перебегают из высоко-эластичных состояния в стеклообразное при температурах ниже комнатной, относят к эластомерам, при более высочайшей температуре к Конденсированное состояние вещества пластикам. Кристаллические высокомолекулярные соединения обычно являются пластиками.

Кристаллы и их виды

Кристаллы — от греч. κρύσταλλος, сначало — лёд, в предстоящем — горный хрусталь, кристалл) —твёрдые тела, в каких атомы размещены закономерно, образуя трёхмерно-периодическую пространственную укладку — кристаллическую решётку.

Кристаллы — это твёрдые вещества, имеющие естественную внешнюю форму правильных симметричных полиэдров, основанную Конденсированное состояние вещества на их внутренней структуре, другими словами на одном из нескольких определённых постоянных расположений составляющих вещество частиц (атомов, молекул, ионов).

Виды кристаллов

Следует поделить безупречный и реальный кристалл.

Безупречный кристалл

Является, на самом деле, математическим объектом, имеющим полную, характерную ему симметрию, идеализированно ровненькие гладкие грани и т. д.

Реальный кристалл

Всегда содержит разные недостатки внутренней Конденсированное состояние вещества структуры решетки, преломления и выпуклости на гранях и имеет пониженную симметрию полиэдра вследствие специфичности критерий роста, неоднородности питающей среды, повреждений и деформаций. Реальный кристалл не непременно обладает кристаллографическими гранями и правильной формой, но у него сохраняется главное свойство — закономерное положение атомов в кристаллической решётке.

Основной отличительный признак кристаллов Конденсированное состояние вещества — присущее им свойство анизотропии, другими словами зависимость их параметров от направления, тогда как в изотропных (жидкостях, бесформенных твёрдых телах) либо псевдоизотропных (поликристаллы) телах характеристики от направлений не зависят.

Характеристики кристаллов зависимо от вида хим связей

Типы хим связей в кристаллах. Зависимо от природы частиц и от нрава сил взаимодействия различают четыре Конденсированное состояние вещества вида хим связи в кристаллах: ковалентную, ионную, железную и молекулярную.

Типы хим связи — это комфортное упрощение. Более точно поведение электрона в кристалле описывается законами квантовой механики. Говоря о типе связи в кристалле, нужно подразумевать последующее:

  1. связь меж 2-мя атомами никогда на сто процентов не соответствует одному из обрисованных типов. В Конденсированное состояние вещества ионной связи всегда находится элемент ковалентной связи и т. п.
  2. в сложных субстанциях связь меж различными атомами может быть различного типа. Так к примеру, в кристалле белка связь в молекуле белка ковалентная, а меж молекулами (либо различными частями одной молекулы) водородная.

Ковалентная связь

Кристаллы с ковалентной связью диэлектрики Конденсированное состояние вещества либо полупроводники. Обычными примерами атомных кристаллов могут служить алмаз, германий и кремний.

Ионная связь

В узлах кристаллической решётки помещаются положительно и негативно заряженные ионы.

Силы взаимодействия меж узлами являются в главном электростатическими (кулоновскими). Связь меж такими частичками именуется гетерополярной либо ионной.

Кристаллы с ионной связью при низких температурах являются диэлектриками. При Конденсированное состояние вещества температурах близких к температуре плавления они становятся проводниками электричества. Примером кристаллов с ионной решёткой являются кристаллы каменной соли (NaCl).

Железная связь

Особенный тип связи, соответствующий для металлов и металлидов. Во всех узлах кристаллической решётки размещены положительные ионы металла. Меж ними хаотично, подобно молекулам газа, движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при Конденсированное состояние вещества образовании ионов. Эти электроны играют роль цемента, удерживая совместно положительные ионы; в неприятном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания меж ионами. Вкупе с тем и электроны удерживаются ионами в границах кристаллической решётки и не могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не ориентированы Конденсированное состояние вещества. Потому почти всегда появляются высочайшие координационные числа (к примеру, 12 либо 8). Свободно передвигающиеся электроны обусловливают высшую электро- и теплопроводимость.

Большая часть металлов имеет кристаллические решётки 1-го из трёх типов: кубическую объёмно-центрированную, кубическую гранецентрированную и, так именуемую, плотную гексагональную.

По схемам железных кристаллических решёток видно, что кубическая гранецентрированная и уплотненная Конденсированное состояние вещества гексагональная решётки соответствуют более плотной упаковке схожих шаров (частиц). Они нередко пластичны, потому что при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Молекулярная связь

В узлах кристаллической решётки помещаются определённым образом направленные молекулы. Силы связи меж молекулами в кристалле имеют ту же природу, что и силы притяжения меж молекулами, приводящие к Конденсированное состояние вещества отклонению газов от идеальности. По этой причине их именуют ван-дер-ваальсовскими силами.

Для кристаллов с молекулярными связями свойственны низкие температуры плавления и высочайшая сжимаемость.

Водородная связь

Особенная разновидность молекулярной связи — водородная связь. Это самая мощная молекулярная связь. При определённых критериях атом водорода может быть связан достаточно крепко с Конденсированное состояние вещества 2-мя другими атомами. Имея только одну размеренную орбиталь, атом водорода способен создавать только одну ковалентную связь. Эта связь может, но, резонировать меж 2-мя положениями. Наибольшее значение имеют те водородные связи, которые образуются меж 2-мя очень электроотрицательными атомами, в особенности меж атомами азота, кислорода и фтора.

Водородные связи, образуемые молекулами воды Конденсированное состояние вещества, обусловливают умопомрачительно высочайшие точки плавления льда и кипения воды, существование максимума плотности воды, расширение воды при замерзании. Многие особенные характеристики неорганических и органических молекул, к примеру димеризация жирных кислот, объясняются образованием водородных связей. Водородная связь — в особенности принципиальная структура белков особенность белков и нуклеиновых кислот.

Молекулярные связи образуют, к Конденсированное состояние вещества примеру, последующие вещества : H2, N2, O2, CO2, H2O.


koncessionnoe-soglashenie-28.html
konchil-delo-gulyaj-smelo.html
konchina-imperatora-iosifa-i-karl-vi-1711-g.html